滴定Pb2+前要调节pH≈5,为什么用(CH2 )6N4而不使用强碱或氨水、乙酸钠等弱碱？

这题我会！

如果使用强碱如氢氧化钠，则没有缓冲效果，不能稳定酸度。

如果使用氨水或乙酸钠，则对于铅离子也有络合作用，发生副反应导致滴定结果不准确。

另外，氨水调pH也无法实现pH＝5

望采纳呀，谢谢题主！

滴定铅离子时往试液走加六亚甲基四胺有什么作用？调试液呈稳定的紫红色说明什么？

减少酸效应

金属指示剂一般都是有机弱酸，具有酸碱指示剂的变色性质，颜色随PH值而变，且指示剂与金属离子的络合反应与其他络合反应一样，受各种副反应的影响，指示剂阴离子是一弱碱，有结合质子的倾向，要考虑其酸效应。滴定Bi3+时，调节PH=1，此时受酸效应影响，Pb2+并不与XO络合，但Bi3+与XO络合稳定性大于Pb2+，所以Bi3+可与XO形成紫红色络合物。滴完铋离子后，调节PH5~6，实际上是减少酸效应，使得Pb2+能与XO络合

如何测出电动自行车铅蓄电池中各种铅化合物的含量，有什么有效的化学方法吗？谢谢

铅酸电池中，正极板有板栅（为铅的化合物，一般为铅钙锡铝合金，其中纯铅的含量占到98%以上，其次是锡在1.4%左右，钙在0.1%左右 铝很少）和正极活性物质组成，正极活性物质的成分为二氧化铅、少量的金属铅和硫酸铅组成，一般正极中没有添加剂。负极板有板栅（主要是铅的化合物，一般为铅钙锡铝合金，但是锡在1.35%左右，钙在0.1%左右 铝很少）和负极活性物质组成，负极活性物质有海绵状的金属铅、硫酸铅、氧化铅还有各种添加剂。检测这些物质的方法有氧化铅用5%的醋酸溶解后用20%的六次甲基四胺中和后用EDTA标定，二氧化铅主要用1：1的硝酸和1：40的双氧水溶解后用高锰酸钾回滴来计算。纯铅是用1：4 的硝酸溶解后用氨水中和后用EDTA标定。硫酸铅是用它溶解在浓盐水或者是醋酸胺中的原理溶解后用EDTA进行标定的。

关于废弃的铅蓄电池中铅膏的成分和含量在上面的回答中有提到。

在滴定铅时为什么要加入过量的六亚甲基四胺

在滴定铅时为什么要加入过量的六亚甲基四胺

滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，EDTA的酸效应是重要的副反应，理论上的稳定常数是不考虑实际情况（各类副反应）的，而实际滴定时要考虑各类副反应，所以用条件稳定常数表示配位时的稳定性。条件稳定常数与稳定常数的关系：lgK'(MY) = lgK(MY) - lgα ，在配位滴定中，酸效应对配合物稳定性影响较大，所以副反应系数通常用酸效应系数表示，即 lgα约等于lgα Y(H)。 PH值越小，酸效应越大，BiY的稳定常数比PbY的稳定常数大得多，即使在PH=1的条件下仍可保证K'(BiY)很大，所以铋能被准确滴定，但铅离子不行。后将PH值调大，使酸效应下降，则K'(PbY)也变大，所以铅也能被准确滴定了。 另，EDTA二钠盐（简写成Na2H2Y.2H2O）标液与金属离子配位时发生反应： H2Y + M = MY + 2H+(除氢离子其它电荷省略) 其实配体是Y，也就是乙二胺四乙酸去掉四个羧基氢后剩余的部分，所以反应过程中会不断产生H+（H+在溶液中，并不与别的原子结合），使得PH值不断变小，为了保证滴定反应的顺利进行，要使用缓冲溶液，该实验PH=1时使用强酸溶液（硝酸）缓冲，后使用六次甲基四胺-硝酸缓冲。

铅铋的连续测定思考题 为什么六亚甲基四胺过量5ml

此处六亚甲基四胺用作缓冲剂，在酸性溶液中能生成（CH2）6N4H+，此共轭酸与过量的六亚甲基四胺构成缓冲溶液，从而使溶液的酸度稳定在pH 5-6范围内。

关于为什么测定铅时要过量二甲基四氨和为什么测定铅时要过量二甲基四氨酸的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。