要配制4000ml0.1mol/L的高锰酸钾，需要多少g的高锰酸钾？怎么计算的？怎么配？

4000ml=4L，物质的量n=cV=0.4mol，高锰酸钾的摩尔质量是158g/mol，m=nM=63.2g

0.1的高锰酸钾怎么配 及标定方法

0.1mol/L高锰酸钾溶液配制与标定：

1、配制： 用精度为0.01g的药物天平，称取分析纯高锰酸钾3.20g，加入到1000ml烧杯中，加400ml蒸馏水，放置在电热板上加热，使高锰酸钾完全溶解。冷却后，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。

2、静置2天后，用玻璃制成的虹吸管，吸取上层清液贮于棕色细口瓶中。为了缩短时间可将制备的溶液，在接近沸腾温度下加热一小时，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗过滤。备用。

3、标定：用精度为0.0001g的分析天平 ，称取预先在150℃干燥箱中烘干1小时的分析纯草酸钠两份，质量在0.25g－0.30g之间，准确称量并记录。分别置于两个300ml三角瓶中

4、在两个三角瓶中，各加水100ml及12mol/L 的硫酸20ml，使之溶解，并加热至80℃，然后用配好的高锰酸钾溶液滴定。注意控制滴定速度，开始时滴加，均匀搅拌，待红色退去后，再以每分钟20－25滴速度进行滴定，直至溶液呈粉红色，数分钟不褪色即为滴定终点。

扩展资料：

标定高锰酸钾时应注意以下条件：

1、控制溶液的酸度。 酸度过低，部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高，则草酸易分解。一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L。

2、控制溶液的温度 。该反应在室温下速度极慢，预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分草酸会分解。

3、控制滴定速度。 滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度适当加快，直至滴定终点。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾滴定法

0.1N的高锰酸钾是多少mol/L？

0.1N的高锰酸钾是0.02mol/L

当量浓度(N)： 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

对于氧化还原反应中，氧化剂、还原剂克当量的计量：

克当量数=物质的量×n；

n----氧化还原反应得失(转移)电子数。

MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

所以：高锰酸钾的物质的量=高锰酸钾的克当量数/5

0.1N的高锰酸钾溶液，其物质的量浓度=0.1/5 = 0.02mol/L

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